العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الالكترونات في نواة الذرة

العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الالكترونات في نواة الذرة حيث يساهم العدد الكتلي في منح نظرة عامة حول (الكتلة النظيرية)، كما يتم قياس الكتلة النظيرية من خلال وحدات الكتلة الذرية أو ما يُعرف باسم (u)، بالإضافة إلى أن نظير عنصر ما، يمتلك غالبًا نفس العدد الذري، بينما رقم الكتلة يختلف، وكذلك فإن النظائر تختلف بطريقة أساسية من حيث عدد النيوترونات، وعن طريق موقع المرجع سنوضح العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة.

العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الالكترونات في نواة الذرة

إن الذرة تعرف بكونها هي التركيب الأصغر على الإطلاق، إذ أن علم الفيزياء اهتم بدراسة النواة والذرة على مختلف مستويات الطاقة المتواجدة حولها، بالإضافة إلى الالكترونات في المدارات الخاصة بالطاقة، حيث تصل الذرة والنواة إلى حالة من الاستقرار، عند بلوغ عدد الالكترونات إلى الثمانية، والإجابة الصحيحة لسؤال العدد الكتلي هو المجموع الخاص بعدد كل من البروتونات والإلكترونات داخل نواة الذرة، هي:

• العبارة خاطئة.

حيث إن عدد الكتلة في علم الفيزياء النووية، يُعرف بكونه المجموع الخاص بأعداد البروتونات والنيوترونات المتواجدة في نواة الذرة، إلى جانب شيوع الاستشهاد برقم الكتلة من أجل التمييز بين نظائر العنصر.[1]

شاهد أيضًا: فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة

خصائص العدد الكتلي

تختلف خصائص العدد الكتلي، وهي كما يلي:[2]

• يعمل على توفير المجموع الخاص بالبروتونات والنيوترونات، حيث إن ذلك العدد يتشكل من عنصر معين.
• يتم تمثيله بالحرف (A).
• تُعرف البروتونات والنيوترونات معًا باسم (النيوكليونات).
• من الممكن أن تختلف عدد النيوترونات في أحد العناصر، وبالرغم من هذا، فإن العدد الإجمالي للبروتونات هو ذاته في كافة ذرات العنصر، حيث إن ذرات العنصر نفسه تمتلك ذات العدد الذري، بينما عدد الكتلة المختلف، يُعرف باسم النظائر.
• على وجه العموم، إن الكتلة الذرية، وأيضًا أعداد الكتلة، يُعرفان بكونهما مصطلحان مختلفان، حتى ولو قليلًا، وفي غالبية الحالات، يكونون غير متماثلين، وعلى الرغم من هذا، فإن الوزن الخاص بالإلكترون، قد يكون مهملًا، لذلك، يمكن اعتبار الكتلة الذرية الخاصة بالذرة متساوية بشكل تقريبي مع عدد كتلتها.

العدد الذري للعناصر

إن العدد الذري، يُعرف بكونه العدد الخاص بالعنصر الكيميائي في النظام الدوري، إذ يتم ترتيب العناصر من خلال ترتيب عدد متصاعد من البروتونات داخل النواة، وتبعًا لهذا، فإن عدد البروتونات، والذي يتساوى بشكل دائم مع عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة، هو كذلك العدد الذري، إضافةً إلى أن نواة ذرة الحديد تتضمن على (26 بروتونًا)، لذا، فإن العدد الذري للحديد هو 26.[3]

شاهد أيضًا: تحتوي نظائر العنصر الواحد على أعداد مختلفة من البروتونات

هنا نصل إلى نهاية مقالنا بعد التعرف على العددِ الكُتلي يساوي مجموع عَدد البروتُونات وعدد الالكترُونات في نواةِ الذرة، بالإضافة إلى خصائص العدد الكتلي، وكذلك العدد الذري للعناصر.