أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات

أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات من الأمور التي شغلت تفكير الكثير ممن يدرسون الكيمياء، على اعتبار أن مفهوم الذرة ومستوياتها الطاقية من الأساسيات المهمة في هذا النوع من العلم، وها نخن ذا عبر موقع المرجع سنوضح لكم هذا العدد وكيفية حسابه ضمن هذه السوية وغيرها من السويات. 

السويات الطاقية الرئيسية في الذرة 

تتألف الذرة من نواة موجبة الشحنة، تدور حولها إلكترونات مرتبة في مدارات طاقة، قسمها العلماء إلى 7 مستويات رئيسية هي: (K,L,M,N,O,P,Q)، مع العلم أن المستوى K هو المستوى الأقل طاقة باعتباره الأقرب إلى النواة، حيث تزداد طاقة المستوى كلما ابتعد عن النواة، وينقسم مستوى الطاقي الرئيسي إلى أربع مستويات فرعية هي: (s, p, d, f)، ويتسع المستوى الفرعي s إلى إلكترونين، والمستوى الفرعي p إلى 6 إلكترونات، والمستوى الفرعي d إلى 10 إلكترونات، في حين يتسع المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونات. 

شاهد أيضًا: المقدره على انجاز شغل تسمى

أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات 

أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوي الثاني من الإلكترونات أمر هام من الواجب معرفته ضمن أساسيات الكيمياء. والإجابة الصحيحة هي : [1]

• أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوي الثاني من الإلكترونات هو 2 للمستوى الفرعي s، و6 للمستوى الفرعي p.

باعتبار أن العدد الأعظمي للإلكترونات التي يسعها المستوي الرئيسي الثاني هو 8 إلكترونات، وذلك بناء ًعلى العلاقة: Y= 2n2 وباعتبار أن n هو رقم المستوى الطاقي، ستكون النتيجة كالتالي:  

 Y= 2*22 = 2* 2^2= 8 

الغاية من وجود الإلكترونات 

عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض، فإن الإلكترونات الخارجية لهذه الذرات، أو ما يسمى بإلكترونات طبقة التكافؤ، هي التي تتفاعل أولًا، مع العلم أن الذرة الأقل استقرارًا هي الأكثر تفاعلًا في سبيل سعيها إلى تحقيق القاعدة الثمانية للاستقرار، أي أن تحتوي طبقتها السطحية على 8 إلكترونات في أغلب العناصر، أما الذرات التي تحوي على مدارات ممتلئة فتسمى الغازات النبيلة، تلك العناصر المستقرة جدًا والتي لا تتفاعل بسهولة مع أي عناصر أخرى. 

ومن الجدير بالذكر تعد إلكترونات التكافؤ هي المسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي للعنصر، لذلك العناصر التي لديها نفس العدد من الإلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية مماثلة. ويمكن أن تساعد تكوينات الإلكترونات في إجراء تنبؤات حول الطرق التي تتفاعل بها عناصر معينة والمركبات الكيميائية أو الجزيئات التي ستشكلها العناصر المختلفة، وتساعد كل هذه المبادئ على فهم سلوك جميع المواد الكيميائية، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم، إلى البروتينات الأكثر تعقيدًا (المواد الكيميائية البيولوجية الضخمة المصنوعة من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة معًا). [1]

شاهد أيضًا: الجسيمات ذات الشحنة السالبة في الذرة هي

إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات والذي وضحنا فيه قانون احتساب عدد الإلكترونات سواء في السويات الطاقية الفرعية أو الرئيسية مع توضيح أهمية وجود الإلكترونات في الدراسات العلمية.