أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي

أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي من العناصر المرتبة وفق استراتيجية أعطت الجدول الدوري أهمية في تصنيف معظم العناصر الموجودة بالطبيعة، مما سهل دراسة خصائصها وسلوكها، ونظرًا لأهميته الكبيرة في علم الكيمياء خصصنا هذا المقال عبر موقع المرجع لتوضيح طريقة تقسيمه والأسس المتبعة في ترتيبه مع توضيح أهم الخصائص المتعلقة بالعناصر الموجودة على يساره. 

ما هو الجدول الدوري 

يعد الجدول الدوري تنظيمًا رتب العناصر الكيميائية وفقًا لتزايد أعدادها الذرية، حيث قسمها في ثمانية عشر عمودًا مرتبة من اليسار إلى اليمين أطلق عليها اسم المجموعات، وسبعة صفوفٍ أفقية تدعى دورات، وذلك من الأعلى إلى الأسفل وفقًا لخصائصها المشتركة. 

شاهد أيضًا: ما هو اول عنصر في الجدول الدوري

 أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي 

أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك العناصر الموجودة من حولنا بكثرة وتتمتع في غالبيتها بالصلابة. والإجابة الصحيحة هي: [1]

• أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي الفلزات أو المعادن. 

حيث نلاحظ في العديد من الجداول الدورية وجود خط أسود خشن على طول الجانب الأيمن من الجدول، إذ تكون المعادن إلى يسار الخط -باستثناء الهيدروجين، وهو غير معدني- في حين تكون العناصر غير المعدنية إلى يمين الخط، أما العناصر المجاورة بشكل مباشرة للخط فهي أشباه المعادن، ومن الجدير بالذكر تتميز أغلب المعادن بمجموعة من الخصائص المشتركة التي تتمثل بناقليتها العالية للكهرباء والحرارة، كما أن معظمها ذو مظهر لامع وتتمتع بقابليتها للسحب باعتبارها من المواد الصلبة، ولكن لا يمكن أن ننسى الزئبق، ذلك المعدن السائل في درجة حرارة الغرفة. 

وبما أن المعادن هي أبعد إلى اليسار على الجدول الدوري، فهي تمتلك طاقات تأين منخفضة، أي لديها القدرة على فقد الإلكترونات بسهولة نسبيًا، وبالمقابل تعاني صعوبة في الحصول عليها، وبشكل عام تمتلك تلك العناصر عددًا قليلًا نسبيًا من إلكترونات التكافؤ، فتميل إلى تحقيق القاعدة الثمانية في الاستقرار عن طريق فقد الإلكترونات، لتكون في أغلبها أيونات موجبة الشحنة. 

شاهد أيضًا: من مميزات العناصر الفلزية أنها

 لماذا يعد الجدول الدوري مهمًا 

يعد الجدول الدوري مهمًا لأنه منظم لتوفير قدر كبير من المعلومات عن العناصر وكيفية ارتباطها ببعضها البعض في مرجع واحد سهل الاستخدام، مما يحقق الفوائد التالية: [2]

• يمكن استخدام الجدول للتنبؤ بخصائص العناصر، حتى تلك التي لم تكتشف بعد. 
• تشير الأعمدة والصفوف إلى العناصر التي تشترك في خصائص متشابهة. 
• الجدول يجعل الاتجاهات في خصائص عنصر ما واضحة وسهلة الفهم. 
• يقدم الجدول معلومات هامة تستخدم لتحقيق التوازن بين المعادلات الكيميائية. 

الأعمدة في الجدول الدوري  

تملك العناصر التي تقع في عمود واحد العدد ذاته من إلكترونات التكافؤ، مما يجعلها متشابه في سلوكها من حيث التفاعلات الكيميائية، وتصنف أعمدة الجدول الدوري وفق التالي: [3]

• عناصر المجموعة 1: المعادن القلوية. 
• عناصر المجموعة 2: المعادن القلوية الترابية. 
• عناصر المجموعات من 3 حتى 12: المعادن الانتقالية. 
• عناصر المجموعة 13: مجموعة بورون. 
• عناصر المجموعة 14: مجموعة كربون. 
• عناصر المجموعة 15: مجموعة نتروجين. 
• عناصر المجموعة 16: مجموعة أكسجين. 
• عناصر المجموعة 17: الهالوجينات. 
• عناصر المجموعة 18: الغازات النبيلة. 

شاهد أيضًا: تختلف اللافلزات عن الفلزات في

الصفوف في الجدول الدوري 

لم يقسم الجدول الدوري إلى أعمدة فقط، بل تم تقسيمه أيضًا إلى صفوف، حيث ضم كل صف العدد ذاته من المدارات، بدءًا من الصف العلوي الذي يضم مدارًا واحدًا، وصولًا إلى الصف السفلي الذي يضم سبع مدارات، مع العلم تتشابه العناصر المتواجدة في الصف نفسه بالخصائص الفيزيائية. [3]

إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي والذي تعرفنامن خلال أسطره على أهم الخصائص المتعلقة بهذه العناصر مع توضيح تقسيمات الجدول والدوري ودلالاتها.