عبارة الاحماض القوية والقواعد القويه هي موصلات جيدة للكهرباء

عبارة الاحماض القوية والقواعد القويه هي موصلات جيدة للكهرباء، تختلف مجموعات الأحماض والقواعد في قوتها، إذ لا تتكافأ جميع الأحماض من حيث قوتها، وكذلك القواعد، فهناك العديد من الميّزات التي تجعل من هذا الحمض أقوى من غيره، وكذلك الأمر بالنسبة للقواعد، حيث نجد قواعد قوية أو ضعيفة أو متوسطة القوة، والمبدأ الأساسي الذي يؤكّد ضعف أو قوة المركبات هو الناقلية الكهربائية، ونظراً لأهمية الموضوع سنتعرف في موقع المرجع على الأحماض والقواعد القوية، وبعض الأفكار المتعلقة بها. 

عبارة الاحماض القوية والقواعد القويه هي موصلات جيدة للكهرباء

تتميّز كلاً من الأحماض والقواعد القوية بامتلاكها قدرة عالية على التأيّن التام أو التحلّل بشكل كامل، وهو الأمر الذي يسمح لها بإنتاج كميات كبيرة من الأيونات الموجبة والسالبة على حدّ سواء، فنجدها قادرة على نقل التيار الكهربائي بشكل فعّال، حتى أنها تُعتبر ذات قوة فائقة بإيصالها للتيار الكهربائي، بينما لا تستطيع الأحماض والقواعد الضعيفة التحلّل أو التأيّن بشكل جيد، فجزء محدود منها يتأيّن فقط، مما يجعلها ضعيفة الموصلية الكهربائية، ومن سياق ذلك نستنتج بأن العبارة هي:

• عبارة صحيحة 

شاهد أيضاً: الأحماض هي المواد التي تعطي أيون الهيدروجين عند ذوبانها في الماء وتكون أيون

خصائص الأحماض القوية وأمثلة عليها

من السهل التمييز ما بين الأحماض القوية والضعيفة، فهناك عدد محدود من الحموض القوية، بينما نجد بأن بقيّة الحموض الأخرى جميعها ضعيفة، حيث تتميّز الأحماض القوية بأنها تتفكك بشكل كلي في الماء، وذلك يؤدي إلى إنتاج بروتوناً واحداً أو عدّة بروتونات لكل جزيء، كما أن ناقليتها الكهربائية ممتازة، وتتصف بأنها كاوية للجلد، لذلك هناك خطورة كبيرة لدى استعمالها، وهي تمتلك القدرة على تحويل اللون الأزرق لأوراق عباد الشمس إلى اللون الأحمر، وفيما يلي سوف نتعرف على قائمة الأحماض القوية:[1] 

• حمض الهيدروكلوريك (HCL) 
• حمض الكبريتيك (H2SO4) 
• حمض البيركلوريك (HCLO4) 
• حمض الكلوريك (HCLO3) 
• حمض الهيدروبروميك (HBr) 
• حمض النيتريك (HNO3)
• حامض هيدروئيدي (HI) 

شاهد أيضاً: تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها

خصائص القواعد القوية وأمثلة عليها

تعتبر القواعد القوية مركّبات كيميائية حاوية على أيونات الهيدروكسيد في محاليلها المائية، وهي مانحة للإلكترونات ومستقبِلة ممتازة للبروتونات(أي أيونات الهيدروجين)، كما أنها تتحلل وتنفصل بشكل كامل في الماء، ولذلك تعتبر ذات ناقلية فائقة للتيار الكهربائي، بالإضافة إلى أنها ذات طعم مرّ وخاصية حارقة أو كاوية للجلد، ويمكننا تميزها عن الحموض القوية بأنها تحوّل لون أوراق عبّاد الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق، بعكس ما تفعله الأحماض القوية، ونذكر بعضاً من هذه القواعد:[1] 

• هدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) 
• هيدروكسيد المغنزيوم (MgOH2) 
• هيدروكسيد الكالسيوم (CaOH2) 
• هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)

في النهاية، نصل إلى ختام مقالنا الذي وضحنا فيه فيما إذا كانت عبارة الاحماض القوية والقواعد القويه هي موصلات جيدة للكهرباء عبارة صحيحة أم خاطئة، كما ذكرنا بعض الخصائص التي تتمتع بها الأحماض والقواعد القوية مع ذكر أمثلة عن كلٍ منها.