العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر، الذرّة أصغر وحدة بنائية في المادة، وتتكون من قسمين أساسيين هُما النواة، وهِي عبارة عن جسيم صغير في الحجم، شحنتها موجبة، وتحتوي على البروتونات والنيترونات، والمحيط الخارجي، وهو عبارة عن مجموعة من المدارات التي تتحركُ فيّه الإلكترونات، ومن خلال موقع المرجع سنتعرفُ على العدد الذري للعناصر.

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر

يوجدُ لكلِ عنصر من عنّاصر الجدولِ الدوري عددٌ ذريّ، فما مدى صحة العبارة بأنّ العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر؟

• عبارةٌ خاطئة.

فالعددُ الذريّ أو الرقمُ الذريّ هوَ عددُ البروتونات موجبّة الشحنة في ذرّة العنصر، ويرمزُ له بالرمزِ Z، وهوَ مكافىْ لعدد الإلكتروناتِ سالبة الشحنة في الذرات المُتعادلة كهربيًا، كما ويشيرُ إلى مواقع العناصر في الجدولِ الدوري، إذ تترتبُ العناصر تبعًا لتزايد أعداد البروتونات التي تحتويّها أنويتّها، ويوجدُ العدد الذري تحت رمز العنصر في الجدول الدوري، فعلى سبيلِ المثال تحتوي ذرات الهيدروجيّن على بروتون واحد فقط، أي أن العدد الذري للهيدروجين هوَ واحد، وذرة الكربون تحتوي على 6 بروتونات، أي أنّ العدد الذري للكربون يُساوي 6، والعدد الذريّ مقدار ثابت، لا يتغيرُ أبدًا، وما تجدر الإشارة إليّه أنّ الجدول الدوري الحديث تم ترتيبه بناءً على تزايدِ العدد الذري، وقد اكتشفهُ العالم هنري موزلي، ويمكنُ تحديد الخصائص الكيميائيّة للعنصر من خلال معرفة عدده الذري بالجدول الدوري.[1]

شاهد أيضًا: العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد

كيفية حساب العدد الذري

العدد الذري هوَ عدد البروتونات الموجبّة في ذرات العناصر، ومنْ أجلِ حساب العدد الذري لا بدّ من معرفة وتحديد عدد هذه الجسيمات الموجبّة أو البروتونات في الجدولِ الدوري، إذ أنها تكتبُ أسفل العنصر، كما ويزدادُ تقدمُ ترتيب العنصر في الجدولِ الدوري بازدياد العدد الذري أو عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبّة في الذرة المُتكافئة أو المتعادلة الشحنة، فمثلاً ترتيب ذرة الكربون في الجدول الدوري هو السادس، بما يعنُي أنّ عدد الذري يُساوي 6، بما يُعني أن عدد البروتونات الموجبّة تُساوي 6، وترتيب ذرة الصوديوم في الجدول الدوري هو الحادي عشر، أي أنّ عدد البروتونات يساوي 11، والعدد الذري لها 11، وهكذا، كما يمكنُ حساب العدد الذري للعنصر من خلالِ معرفة العدد الكتلّي، حيثُ أنّ العدد الكتلي يُساوي مجموع البروتونات الموجبة الشحنة مع مجموع النيترونات متعادلة الشحنّة، وعند معرفة العدد الكتلي فإنّه يتمُّ طرح عدد النيترونات من العدد الكتلي، لإيجاد عدد البروتونات، أي العدد الذري للعنصر.

شاهد أيضًا: رتبت العناصر في الجدول الدوري بناء على كتلها الذريه

أمثلة على حساب العدد الذري

بعضُ الأمثلة التوضيحيّة الطلبة على الفهمِ الصحيح والمُبسّط لكيفية حساب العدد الذري لذرات العناصر المُختلفة، ومن الأمثلةِ على حساب العدد الذري، ما يأتي:

• المثالُ الأول: جد العدد الذري لذرّة تحتوي على 4 بروتونات، و2 نيوترونات، و3 إلكترونات ؟
  • العدد الذري للعنصر = عدد البروتونات الموجبّة
  • العدد الذري =4
  • والعدد الذري يشيرُ إلى عنصر البيريليوم في الجدولِ الدوري.
• المثالُ الثاني: إذا كان العدد الكتلي لذرة عنصر يُساوي 23، وعدد النيوترونات يُساوي 12، فما هو العدد الذرّي؟
  • العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
  • 23= عدد البروتونات + 12
  • عدد البروتونات =11
  • العدد الذري = عدد البروتونات = 11
• المثالُ الثالث: ذرة عنصر عددها الذري 22، وعددها الكتلي 48، فإنّ عدد البروتونات يُساوي ؟
  • عدد البروتونات = العدد الذري = 22 بروتون.
  • عدد النيوترونات = العدد الكتلي – عدد البروتونات
  • عدد النيوترونات = 48 – 22 = 26 نيوترون.
  • والعدد الذري يشيرُ إلى عنصر التيتانيوم في الجدول الدوري.

إلى هُنا نكون قد وصلنا إلى نهايةِ مقالنا العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر، حيثُ سلطنا الضوءَ على تعريفِ العدد الذري، وكيفية حساب العدد الذري في ذرات العناصر المُختلفة.