عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي

عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي، يُطلِق العلماء مسمى العلم المركزي على علم الكيمياء، هذا العلم بما يحويه من أقسام متنوعة يعدّ من أهم العلوم الحياتية، فالكثير من المواقف التي تحدث في حياتنا اليومية والظواهر الطبيعية والعناصر الكيميائية يحتاج إلى علم الكيمياء حتى يتم تفسيره، حيث يهتمّ هذا العلم بدراسة تفاصيل العنصر والمادة ككلّ، ونظراً لأهمية هذا الموضوع سنتحدث في موقع المرجع عن النيتروجين، وبعض الأفكار المتعلقة به.

عنصر النيتروجين 

تمّ اكتشاف عنصر النيتروجين على يد الطبيب دانيال راذرفورد عام 1772، حيث قام بإزالة كلاً من ثنائي أكسيد الكربون والنتروجين من الهواء، وأثبت بأن الغاز الباقي لن يحفّز الاحتراق أو يدعم الكائنات الحية، وفي ذات العام أيضاً، تمكّن كيميائيون آخرون من الحصول على النيتروجين وأطلقوا عليه تسمية الهواء المحترق (أي الهواء الخالي من الأكسجين).[1] 

شاهد أيضًا: عدد تأكسد الذرة غير المتحدة يساوي

عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي

إنّ حالة التأكسد تمثّل الشحنات الكهربائية التي تحصل عليها الذرّة بحال كانت ارتباطاتها مع العناصر الأخرى رابطة أيونية بشكل كامل، حيث يتم التعبير عن الحالة التأكسدية بأعداد صحيحة، سواءً كانت موجبة أو سالبة، كما أنها من الممكن أن تأخذ العدد صفر، فالأكسدة هي العملية التي يمكن من خلالها أن نشير إلى الدرجة التأكسدية لذرّة ما في مركب كيميائي، ومن سياق ذلك نستنتج بأن الإجابة الصحيحة للسؤال هي:

• +3

شاهد أيضًا: تحويل غاز النيتروجين الى مواد نيتروجينية بفعل البكتيريا في دورة النيتروجين هي عملية

خواص النيتروجين 

يتمتّع غاز النيتروجين بالعديد من الخواص الفيزيائية والكيميائية الهامة، والتي سنأتي على ذكرها فيما يلي:[2]

• عنصر كيميائي عديم اللون والطعم والرائحة. 
• يعتبر غاز النتروجين غاز خامل في العموم، ويبلغ عدده الذري 7. 
• يمكن استخلاص غاز النيتروجين من خلال التقطير الجزيئي والإسالة، كما يمكن تحضيره عبر تسخين محلول نترات الأمونيوم المائي (NH4NO3). 
• يصل عنصر النتروجين إلى النقطة الثلاثية (وهي النقطة التي يكون فيها قادراً على التواجد بأشكاله الثلاثة، الصلبة والسائلة والغازية في ذات الوقت) عند درجة الحرارة (- 210) وبالتركيز (12.5 كيلو باسكال). 
• يتواجد النتروجين في كافّة الأنظمة الحية باعتباره جزء من التركيب البيولوجي لها. 
• عند التفاعل بين النتروجين وعناصر أخرى ناقلة للكهرباء ينتج مواد صلبة يتفاوت ارتباطها بين التساهمي والأيونية. 
• لا يمكن للنتروجين أن يشكّل مركب كيتوني ثابت، وذلك بسبب التنافر الحاصل بين أزواج الإلكترونات الوحيدة للذرات المجاورة. 
• عند تفاعل النتروجين مع فلزّ كهربائي إيجابي ينتج لدينا نيتريد أيوني، بينما عند تفاعله مع معادن ضعيفة الناقلة الكهربائية ينتج لدنيا نيتريد بَيْني، وفي حال تم التفاعل مع شبه معدن سينتج نيتريد تساهمي.

في النهاية، نصل إلى ختام موضوعنا الذي أجبنا فيه عن السؤال عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي، كما ألقينا الضوء على النتروجين وبعض خواصه الفيزيائية والكيميائية المميزة.