الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي

الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي ؟، فهذا السؤال من الأسئلة الشائكة في مادة العلوم العامة فرع الكيمياء، خاصة ما يتعلق بتكوّن الذرات، وتوزيع الإلكترونات فيها، ويعتبر مفهوم الذرة من المفاهيم الواسعة التي توصل إليها العلم الحديث عن طريق دراسة أصغر جزء من أجزاء المادة، والتعرف على الجسميات المتعلقة به وشحناتها، ومن خلال موقع المرجع نتناول سؤالًا مهمًّا للتأكد من صحة العبارة المذكورة.

الرابطة القطبية

تُعد الرابطة القطبية أحد الروابط الكيميائية التي يتوزع فيها زوجان من الإلكترونات بشكل غير متساوي بين نواتين، كما يحدث التوزيع بشكل غير متساوي في الرابطة التساهمية القطبية بسبب استهلاك أيونًا وقتًا أكبر مع الإلكترونات على عكس الأيون الآخر، في هذه الرابطة تكون الأيونات تمتلك قوة سحب أكبر من الأيون الآخر وبالتالي تحصل عملية جذب الإلكترونات ولذلك فإنّ الأيون الأقوى سيحمل شحنة سالبة جزئيّة نتيجةً لقضاء وقتًا إضافيًا مع الإلكترونات، أمّا الأيون الآخر الذي لم يقضي وقتًا مع هذه الإلكترونات سيحمل شحنة جزئيّة موجبة.[1]

قد يهمّك أيضًا: حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11

الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي

لقد تعرفنا سابقًا أنّ الرابطة القطبية هي التي يتوزع فيها زوجان من الإلكترونات بشكل غير متساوي بين نواتين، ويحدث التوزيع بشكل غير متساوي في الرابطة القطبية بسبب استهلاك الأيون وقتًا أكبر على عكس الآخر، كما أنها رابطة وسيطة بين الرابطة الأيونية والتساهمية بحيث يمتلك طرف الجزيء شحنة سالبة والطرف الثاني شحنة موجبة، ووفق هذه المعطيات التي ذكرناها وبالعودة للسؤال المطروح سنجد أن العبارة المذكورة في نص السؤال “الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي ؟”، هي:

• عبارة خاطئة.

قد يهمّك أيضًا: رتبت العناصر في الجدول الدوري بناء على كتلها الذريه

العدد الكتلي

يُعرّف العدد الكتلي على أنّه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة، ويرمز له بالرمز A، والعددُ الكتلي لأيّ ذرة يُساوي الكتلة الذرية لها ( تُعبر عن كتلة الذرة) مُقربةً لأقرب عدد صحيح، ويكونُ الثابت الوحيد في نواة ذرة العنصر هو عدد البروتونات، وما إنْ تغيرت فإنّ العدد الكتلي سيتغير.

قد يهمّك أيضًا: العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6