كمية المذاب في محلول تمثل

كمية المذاب في محلول تمثل، تتواجدُ معظم الموادِ من حولنا على شكلِ مزيجٍ مكون من مادتينِ مُختلطتين مع بعضِهما بنسبٍ مُختلفة ومن دون وجودِ روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بحيث يتحولَ الى مخلوط أو محلول، ومن خلال موقع المرجع سنخصص الحديث عن المحاليل، وأنواعِها، وكيفيةُ تكونها.

تعريف المحاليل

المحلول هو عبارة عن مزيجٌ متجانس مكون من مادتين أو أكثر، بحيثُ يطلقُ على اسم المادةِ الأولى المُذيب، وعلى اسم المادة الثانية المُذاب، وعادةً ما تتواجدُ المادة المُذيبة بتركيز أكبرُ من المادة المُذابة، بحيثُ يطلقُ عليّه اسم المحلول، ويمكنُ لهذه الموادُ أن تكون طبيعية أو جزيئية، ولا يمكنُ إعادة فصل هذه المواد إلا من خلال طرقِ كيميائية كالتبلورِ مثلاً.

شاهد أيضًا: يطلق على المخلوط المتجانس محلولا

كمية المذاب في محلول تمثل

حتى يتكونُ المحلول فإنّه يجبُّ خلط مادتينِ معًا في وسط كيميائي، بحيثُ يكونُ تأثير المادة المُذيبة فعالاً، وأعلى من تركيز المادة المُذابة، وفي الإجابة عن سؤال كمية المذاب في محلول تمثل ؟

• التركيز. 

يشيرُ تركيز المحلول الى تركيزِ المادة المُذابة في المادة المذيبة، وفي بعضِ الأحيان لا يمكنُ للمذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب، نتيجةً لوصولهِ لنقطة التشبع فيحدثُ ترسب للمذاب، كخليطِ الماء والسكر مثلاً، ويطلقُ على هذا النوع من المحاليل اسمُ المحلول المُشبع، ويتمُّ تحديد مستوى التشبع الخاص بكل مادة مُذيبة اعتمادًا على مدى سهولة ذوبانه في المادة المُذابة، وقد نحتاجُ في بعضِ الأحيان الى التخفيف من المحاليل المُشبعة الخطرة أمثالَ حمض الهيدروكلوريك، كي يسهلُ التعامل معه.

أنواع المحاليل

يعتمدُ نوع المحلول بناءً على حالة المُذيب، وتُقسّم لعدة أنواع، وهي:

• المحاليل الصلبة: وهي المحاليل التي تكونُ فيها المادة المُذيبة صلبة، والمادة المذابة صلبة أو سائلة أو غازية، ومن الأمثلة على المحاليل الصلبة:
  • المُجوهرات، والحُلي المصنوعةَ من الذهبِ والفضة.
• المحاليل السائلة: وهي من أكثرُ المحاليل شيوعًا، وتكونُ فيها المادة المُذيبة سائلة، والمادة المذابة صلبة أو سائلة أو غازية، ومن الأمثلة على المحاليل السائلة:
  • المشروبات الغازية، الخل، القهوة.
• المحاليل الغازية: وهي المحاليل التي تكونُ فيها المادة المُذيبة غازية، والمادة المُذابة غازية أيضًا، ومن الأمثلةِ على المحاليل الغازية:
  • محلول غاز ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.

شاهد أيضًا: من خصائص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها موصلة للكهرباء

حساب تركيز المحلول

يعتبرُ التركيز من خصائص المحاليلِ بكافة أنواعِها، ويعبرُ عن نسبة وجود المادة المذابة الى المادة المذيبة، ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق، منّها: [1]

النسبة المئوية الحجمية

وهي حجمُ المُذاب بالمليلتر الموجود في مئة مليلتر من المحلول، ويعبرُ عنّه بالطريقة الآتية:

• النسبة المئوية الحجمية=حجم المذاب/حجم المحلول×100٪

فمثلاً لو كانت النسبة المئوية الحجمية لمحلولِ حمض الكلوريك = 20% فإنّ ذلك يُعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول، وذلك من خلال التطبيقُ الآتي : (20/100)×100%= 20%.

النسبة المئوية الوزنية

وهي كميةُ المادة المُذابة بالغرام والموجودةُ في 100 غرام من المحلول، ويعبرُ عنّها بالطريقة الآتية:

• النسبة المئوية للمذاب=كتلة المذاب/كتلة المحلول×100٪

فمثلاً لو كانت النسبة المئوية الوزنية لمحلول مائي = 40%، فإنّ ذلك يُعني أن كتلة المذاب 40 غرام في 100 غرام من المحلول، وذلك من خلال التطبيقُ الآتي: (40/100)×100%= 40%

النسبة المئوية المولية

وهي عددُ المولات المذابة لكل لتر من المحلول، بحيثُ يتمُّ حسابها عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالغرام، ثمّ تحديد عدد الغرامات الموجودة في كل مول واحد من المُذاب، وقياسُ حجم المذيب بوحدة اللتر، ويعبر عنها بالطريقة الآتية:

• المولارية أو التركيز المولي=عدد المولات المذاب/حجم المذيب.

الى هُنا نكون قد وصلنا الى نهاية مقالنا كمية المذاب في محلول تمثل، حيثُ سلطنا الضوء على أنواعِ المحاليل، وكيفيةُ حساب التركيز فيها.