المرجع الموثوق للقارئ العربي

الحمض القوي هو الحمض المركز

كتابة : ندى ابراهيم

الحمض القوي هو الحمض المركز، تنقسمُ الأوساطَ الكيميائية مِنْ حولنا إلى ثلاثةِ أقسام وهِي الوسط القاعة القلوي، والوسط الحمضي، والوسط المُتعادل، ويستخدمُ وصف الحمضِ والقاعدة في العديدِ من المجالات سواء الكيميائية أو الحيويّة، وتتفاوت قوة الحمض أو القاعدة اعتمادًا على درجةِ تأينها في الماء، ومن خلال موقع المرجع سنتعرفُ ما إنْ كانَ الحمض القوي هو الحمض المركز.

تعريف الأحماض والقواعد

في علمِ الكيمياء أولُ مَنْ قام بتصنيفِ الموادِ إلى أحماض وقواعد هو العالمُ روبرت بويل في القرنِ السابع عشر ميلادي، وقَدْ اعتمد التصنيف المُتبع على مجموعة من الخصائِص والصفات لكلاً من الأحماضِ والقواعد، فالأحماضُ هي التي تحولُ ورقةَ عباد الشمس إلى اللون الأحمر، وهي موادٌ حامضة، وتسببُ تآكل المعادن، وتقلُّ حامضيتها عند خلطِها مع القواعد، فيما عرفَ القواعد بأنّها تحولُ ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق، وتقلُّ قاعديتها عند خلطِها مع الأحماض، وعَرّف بعضُ العلماء الأحماض والقواعد بشكل أدق، فالعالمُ السويدي أرهنيوس عرّف الأحماض بأنّها مركبات تحتوي على عنصر الهيدروجين وتتفكك في الماء، لإطلاق أيون الهيدروجين إلى المحلول، فيما عرفَ القواعد بأنّها مركبات تذوب في الماء وتتفكك لتطلقَ أيونات الهيدروكسيد إلى المحلول، ولكنَ نظريتهُ لم تستطعَ تفسير جميع المواد مثلَ مركب بيكربونات الصوديوم، كما عرفَ العالم برونستد لوري الأحماض على أنّها أيّ مادة يمكنها التبرع بأيون هيدروجين، ويُسمى بأيون البروتون، وعرفَ القواعد بأنّها أيْ مادة قادرة على استقبالِ أيون الهيدروجين، وبذلكَ شملَ التعريفِ مركب بيكربونات الصوديوم والذي يُصنّف على أنّه قاعدة، ثمّ جاءَ العالم لويس حيثُ عرفَ الأحماض بأنّها مُركب يستقبل زوج من الإلكترونات، وعرفَ القواعد بأنّها مُركب قادر على منح زوج من الإلكترونات.[1]

شاهد أيضًا: ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها.

الحمض القوي هو الحمض المركز

قد يواجهُ الطلبةَ في مادةِ العلوم سؤال هل الحمض القوي هو الحمض المركز ؟

  • عبارة خاطئة.

فالحمضُ القوي هو الحمضُ الذي يزيد تأينّه في الماء، وبمعنى آخر فقوةُ الحمضِ هي مدى قابلية المادة لفقدِ أيون الهيدروجين، والأحماضُ القوية تتأينْ بشكل كُلّي في محاليلها المائية إلى أيون الهيدروجين المُوجب، وأيون سالب الشحنة، وترتبطُ بعضَ المُصطلحات بقوةِ الحمض مثلَ الرقم الهيدروجيني وهو المُقياسُ لقوةِ الحمض أو القاعدة للوسط المحلول، وثابت التأين للحمضِ وهو مقياسٌ لقدرةِ الحمض على تكوين أيون الهيدرونيوم ( وهو أيون الهيدروجين الذي يُطلقهُ الحمض)، ومن الأمثلةِ على الأحماض القويّة: حمض النيتريك (HNO3)، وحمض الكبريتيك (H2SO4)، وحمض البيركلوريك (HClO4)، حمض الهيدروكلوريك (HCl)، وحمض الهيدروكلوريك (HI).

شاهد أيضًا: من خصائص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها موصلة للكهرباء

خصائص الأحماض والقواعد

يوجدُ بعضَ الخصائص التي تستخدمُ للتمييز بين الأحماضِ والقواعد الكيميائية ومنّها:

  • الأحماضُ هي مواد لاذعة وعادة ما تكونُ سامة وحارقة، ومذاقها حامض، بينما مذاقُ القواعد مر، وهي حارقة.
  • الأحماضُ تغيرُ لون ورقة عباد الشمسِ الزرقاء إلى اللونِ الأحمر، بينَما تغيّر القواعد ورقة عباد الشمس القاعدية الحمراء إلى زرقاء.
  • تُسبب الأحماض والقواعد القلوية في الطبيعة الصدأ وتآكل المواد.
  • تكونُ محاليل الأحماض والقواعد ذات موصلية جيدة للتيارِ الكهربي.
  • القواعد تكونُ ذات ملمس لزق كالصابون.
  • مُعظم الأحماض والقواعد القلوية تُسبب حروقًا شديدة للجسمِ عندَ لمسِها.
  • لدى الأحماض والقواعد خصائص مُشتركة، حيثُ تتفاعلَ مع بعضِها لإنتاجِ الماء والأملاح.

شاهد أيضًا: التفاعل بين الحمض والقاعدة يسمى

إلى هُنا نكون قد وصلنا إلى نهايةِ مقالنا الحمض القوي هو الحمض المركز، حيثُ سلطنا الضوء على تعريفِ الحمض والقواعد، وخصائِصهما، وماهيةُ الحمض القوي، والعديد من الأمثلةِ عليّه.

المراجع

  1. visionlearning.com , Acids and Bases , 17/11/2021

التعليقات

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *